Question

9．某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）

• A． X+3Y=2Z      0.1mol•min^-1
• B． 2X+Y?2Z   0.1mol•min^-1
• C． X+2Y=Z       0.05mol•min^-1
• D． 3X+Y?2Z   0.05mol•min^-1

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，并結(jié)合c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，2min達(dá)到平衡，由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)為3X+Y?2Z，
反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為 $\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•min^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、反應(yīng)方程式的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題目難度不大．