Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1L0.2mol/L的氨水中含有0.2N_A個N原子
• B． 標準狀況下，2.24NH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數為2N_A
• C． 含有10.7gFe（OH）₃的膠體中，膠粒總數為0.1N_A
• D． 2.3gNa被O₂完全氧化時，失去電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．結合氮元素守恒分析判斷；
B.2.24L NH₃和CH₄的混合氣體，標準狀況下都是0.1mol，總共含有1mol電子；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中膠粒的數目；
D.1molNa變成Na⁺時，失去的電子數為N_A；

解答 解：A.1L0.2mol/L的氨水中溶質物質的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2N_A個N原子，故A正確；
B．標準狀況下，2.24L NH₃和CH₄的混合氣體的物質的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數為N_A，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數目，故C錯誤；
D.2.3g即0.1molNa變成Na⁺時，失去的電子數為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．