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16．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

分析 A．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；
B．碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
C．氧化鋁不溶于水；
D．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵．

解答 解：A．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，可利用化合反應生成，故A不選；
B．碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可利用化合反應生成，故B不選；
C．氧化鋁不溶于水，不能通過化合反應制得Al（OH）3，故C選；
D．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，可利用化合反應生成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數目為4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子總數一定為3NA
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數為0.5NA
D．1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數大小：N前＞N后
B．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示，當pH=4.5時，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10-9/（c-0.02）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
④金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A．①②⑤B．③⑤⑥C．③⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　　）
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C．達平衡（I）時，X的轉化率為$\frac{5}{11}$
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　　）
A．HI生成的速率與分解的速率相等
B．單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　　）
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42-+2H+
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為（　　）
A．X+3Y=2Z      0.1mol•min-1B．2X+Y?2Z   0.1mol•min-1
C．X+2Y=Z       0.05mol•min-1D．3X+Y?2Z   0.05mol•min-1

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同步練習冊答案
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