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11.可逆反應①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是(  )
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C.達平衡(I)時,X的轉化率為$\frac{5}{11}$
D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分數不變

分析 A.從降溫導致平衡(I)向平衡(II)移動時,X、Y、Z的總物質的量變化導致反應移動的方向來判斷反應是吸熱還是放熱;
B.根據等溫時,反應②中氣體的物質的量不變,壓強與體積成反比,并且左右兩個容器中的壓強關系可判斷;
C.相同壓強下,根據物質的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質的量,進而求出轉化率;
D.由于溫度變化反應②的平衡已經被破壞,M的體積分數不會相等的.

解答 解:A.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動,同時X、Y、Z的總物質的量減少,說明平衡向右移動,正反應放熱,故A錯誤;
B.平衡時,右邊物質的量不變,由圖可以看出達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為$\frac{2}{2.2}$=$\frac{10}{11}$,故B錯誤;
C.達平衡(I)時,右邊氣體的物質的量不變,仍為2mol,左右氣體壓強相等,設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol,$\frac{2}{x}$=$\frac{2.2}{2.8}$,解得x=$\frac{28}{11}$,即物質的量減少3mol-$\frac{28}{11}$mol=$\frac{5}{11}$mol,等于參加反應的X的物質的量,所以達平衡(I)時,X的轉化率為$\frac{5}{11}$,故C正確;
D.由平衡(I)到平衡(II),化學反應②發生移動,M的體積分數不會相等的,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學平衡移動問題,為高考常見題型和高頻考點,側重考查學生的分析、計算能力,難度中等,做題注意從右邊反應體系中的物質的量不變考慮.

練習冊系列答案
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1.有機物W~H 有如下的轉化關系.已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應,A分子中有2個甲基,H分子中含有醛基且苯環上的取代基處于對位.
已知:
請回答下列有關問題:
(1)反應①、②分別屬于水解或取代反應、消去反應(填有機反應類型),A、B中均含有的含氧官能團的名稱是羧基.
(2)F的化學式AgBr,B的結構簡式
(3)反應②的化學方程式是(CH32CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C(CH3)COONa+NaBr+2H2O.
(4)若
則反應④的化學方程式是CH2=C(CH3)COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOCH3+H2O.
(5)H有多種同分異構體,且滿足下列3個條件
(i) 遇FeCl3顯紫色 ( ii)苯環上一取代物有兩種 (ⅲ)除苯環外無其它環狀結構
試寫出三種符合條件的同分異構體的結構簡式

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2.近年用經外激光技術研究液氫,發現范德華力也可以引起微粒間反應,已知在液氫中有氫分子和質子形成的H3+離子,其構型為等邊三角型,屬于二電子三中心離子,同時H3+和氫分子可進一步形成Hn+.有關判斷正確的是(  )
A.H3+的電子式為
B.H3+可進行反應,在液態氫中形成H4+、H6+、H8+
C.H3+可在液態氫中形成H5+、H7+、H9+
D.H3+廣泛存在于固態、液態和氣態氫中

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19.下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是(  )
A.HNO3B.Na2OC.A1C13D.CO2

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6.某溫度時,在容積為3L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.分析圖中數據,回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為Y+2Z?3X.
(2)反應開始至2min 末,X的反應速率為$\frac{1}{15}$mol/(L•min).
(3)該反應是由正、逆反應同時(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)開始反應的.
(4)平衡時,Z的轉化率.20%
(5)起始與平衡時的壓強之比1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質不能通過化合反應制得的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.下列敘述正確的是(  )
A.陽離子一定是金屬離子,陰離子一定只含非金屬元素
B.金屬陽離子一定只具有氧化性,沒有還原性
C.陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D.金屬和非金屬化合一定生成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中Cl-濃度最大的是(  )
A.1000mL 3mol/L NaCl溶液B.400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C.300mL 1mol/L  AlCl3溶液D.200mL1mol/L 鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25mL 2mol/L 的鹽酸中后,多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸發中和后的溶液可得到固體3.725g. ( H-1   O-16K-39  C-12   Cl-35.5)

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