分析 最后固體產物為KCl,根據氯元素守恒,由鹽酸物質的量濃度計算KCl的物質的量,以此計算最后固體的質量.
解答 解:K2CO3和KOH與鹽酸反應的產物都是KCl,鹽酸過量,用1.0mol/LKOH溶液剛好中和,最后全部生成KCl,
即蒸發得到的固體為KCl,根據Cl元素守恒可得:
n(KCl)=n(HCl)=0.025L×2mol/L=0.05mol,
所以m(KCl)=0.05mol×74.5g/mol=3.725g.
故答案為:3.725.
點評 本題考查混合物的有關計算,為高頻考點,側重考查學生的分析、計算能力,難度不大,利用Cl元素守恒計算簡化計算步驟,注意守恒思想的運用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應①的正反應是吸熱反應 | |
B. | 達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15 | |
C. | 達平衡(I)時,X的轉化率為$\frac{5}{11}$ | |
D. | 在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分數不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加水稀釋,HCO3-?H++CO32-平衡右移,溶液中氫離子濃度減小 | |
B. | 加水稀釋后,碳酸氫根離子水解平衡向右移動,溶液中氫氧根離子濃度減小 | |
C. | 加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積不變 | |
D. | 溫度升高,c(HCO3-)增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動 | |
B. | 逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動 | |
C. | 正、逆速率都減小,平衡向逆反應方向移動 | |
D. | 正、逆速率都增大,平衡向正反應方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溶液加入足量NaOH溶液,加熱產生堿性的氣體,溶液一定是銨鹽溶液 | |
B. | 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2 | |
C. | NO2和SO2都能使濕潤的藍色的石蕊試紙變紅后褪色 | |
D. | 某溶液中加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能有可能有SO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X+3Y=2Z 0.1mol•min-1 | B. | 2X+Y?2Z 0.1mol•min-1 | ||
C. | X+2Y=Z 0.05mol•min-1 | D. | 3X+Y?2Z 0.05mol•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BaCO3難溶于水中,可用作X射線透視腸胃的內服藥 | |
B. | 中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料 | |
C. | 酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化 | |
D. | 獲得2015年諾貝爾醫學獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術應用了萃取原理 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molO2的質量是32g•mol-1 | |
B. | SO 42-的摩爾質量為 96 g•mol-1 | |
C. | 1mol 任何物質的質量等于該物質的相對分子質量 | |
D. | CO2的摩爾質量是44g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 | |
B. | SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應 | |
C. | 因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3強 | |
D. | CO2通入水玻璃中可得硅酸 |
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