Question

12．常溫下，NaHCO₃溶液呈弱堿性．下列關于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
• B． 加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
• C． 加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積不變
• D． 溫度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

分析 A．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，但氫氧根離子濃度減小，結合Kw分析；
B．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，但氫氧根離子濃度減�。�
C．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，結合Kw分析；
D．HCO₃^-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解．

解答 解：A．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，但氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，由于溶液體積的增大程度大于氫氧根離子的物質的量增大程度，所以c（OH^-）減小，故B錯誤；
C．25℃時，加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）減小，由K_w不變，可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故C正確；
D．HCO₃^-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HCO₃^-）減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽的水解及其影響因素，涉及電離、水解及溶液中離子濃度關系的考查，選項C為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質的量的變化不同，題目難度中等．