Question

（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

 

（選填序號）．
A．升高溫度    B．增大反應物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是

 

（用離子方程式表示）
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑；
（2）①0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，則說明HA是弱酸，含有弱根離子的鹽促進水電離；
②根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性．

解答： 解：（1）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，
故答案為：增大；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑，
故答案為：D；
（2）①0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，則說明HA是弱酸，含有弱根離子的鹽中弱離子的水解，方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性，所以pH＞7，故答案為：＞．

點評：本題綜合性較大，涉及平衡移動、電解質(zhì)溶液有關(guān)計算、鹽類水解等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，（2）為易錯點，判斷HA與碳酸酸性強弱是關(guān)鍵．