Question

（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m．若R的原子序數為x，當R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時，M的原子序數為

 

；當R、M均為 VIIA族元素且M在R的下一周期時，M的原子序數為

 

．（用x、m、n的代數式表示）
（2）在ds區中，族序數最大．原子序數最小的元素，其原子的價電子排布式為

 

；第四周期中，未成對電子數最多的原子是

 

填元素符號），其未成對電子數是

 

個．
（3）CH₃⁺、-CH₃都是很重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是

 

、

 

；其中CH₃⁺的鍵角應是

 

．
（4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m．若R的原子序數為x，當R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時，當R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時，M的原子序數為R所在周期的元素種類數；R、M均為 VIIA族元素且M在R的下一周期時，M的原子序數為，與R、M同在ⅠA族相反；
（2）在ds區中，族序數最大．原子序數最小的元素是30號鋅，其原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²，第四周期中，未成對電子數最多的原子是Cr有6對未成對電子；
（3）根據正離子，是缺電子及原子的最外層電子數來分析電子式；
（4）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵．

解答： 解：（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m．若R的原子序數為x，當R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時，當R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時，M的原子序數為R所在周期的元素種類數；R、M均為 VIIA族元素且M在R的下一周期時，M的原子序數為，與R、M同在ⅠA族相反，故答案為：x+n； x+m；
（2）在ds區中，族序數最大．原子序數最小的元素是30號鋅，其原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²，第四周期中，未成對電子數最多的原子是Cr有6對未成對電子，
故答案為：3d¹⁰4s²，Cr，6；
（3）因碳原子最外層4個電子，則CH₃⁺是缺電子的碳正離子，可看作是甲基失去一個電子后的產物．甲基的電子式為，則CH₃⁺的電子式為，其中CH₃⁺中碳是sp²雜化，所以鍵角為 120°，故答案為：、、120°；
（4）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：．

點評：本題綜合考查物質的結構與性質知識，側重于電子排布式、雜化類型與配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．