Question

下列有關活化分子和活化能的說法不正確的是（　�。�

• A、增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數
• B、升高溫度可增加單位體積活化分子數
• C、發生有效碰撞的分子一定是活化分子
• D、使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,反應熱和焓變

專題：化學反應速率專題

分析：增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數增大，能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，以此解答．

解答： 解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數；
增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，百分數不變；
能發生化學反應的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發生反應，所以不一定是有效碰撞，
只有A錯誤，增加氣體反應物的濃度不改變活化分子的百分數．
故選A．

點評：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關知識的積累，學習中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分數，難度不大．