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據報載我國最近合成了多種元素的新的原子，測定了鉿（Hf）元素的相對原子質量的新值．鉿元素的核電荷數為72，相對原子質量為185，鉿原子的中子數為（　�。�

A、72	B、113
C、185	D、257

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系

專題：原子組成與結構專題

分析：根據核電荷數=質子數，相對原子質量≈質量數，中子數=質量數-質子數來解答．

解答： 解：鉿原子的質子數=核電荷數=72，質量數≈相對原子質量=185，中子數為185-72=113，故選B．

點評：本題考查了原子結構以及各微粒之間的關系，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

（選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是

（用離子方程式表示）
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．
圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F為新制的氫氧化銅懸濁液
已知：含-CHO的物質在加熱條件下與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）

．
（2）為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是

．D處使用堿石灰的作是

．
（3）E處是一種純凈物，其反應方程式為

．
（4）寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11.5g氣體A所占的體積是5.6L，則氣體A的相對分子質量為（　　）

A、28

B、46

C、44

D、64

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　�。�

A、CH≡CH

B、CO₂

C、BeCl₂

D、BF₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物的結構示意圖如右，下列關于該化合物的敘述中正確的是（　　）

A、該化合物只含有H、N、O、Ni四種元素

B、該化合物是配合物，中心離子的配位數是2，配體是氮元素

C、該化合物屬于配合物，中心離子是Ni離子

D、該化合物不屬于配合物，而是屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不屬于水解反應的是（　�。�

A、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

B、HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

C、HS^-+H₂O?H₂S+OHˉ

D、NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向下列溶液中通入足量的CO₂，有明顯變化的是（　�。�

A、飽和Na₂CO₃溶液

B、NaOH溶液

C、飽和NaHCO₃溶液

D、CaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A設為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

A、標準狀況下，22.4L 水中所含原子總數數為3 N_A

B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移N_A個電子

C、28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶體溶于水，所得溶液中CO₃^2-個數為0.1N_A

D、常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數為0.3N_A

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