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下列變化不屬于水解反應的是（　　）

A、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

B、HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

C、HS^-+H₂O?H₂S+OHˉ

D、NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：根據水解反應的定義：鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離產生的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應，以此來解答．

解答： 解：A．NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺為NH₄⁺的水解，生成NH₃?H₂O，水解呈酸性，故A不選；
B．為HS^-的電離方程式，故B選；
C．HS^-+H₂O?H₂S+OHˉ為HSˉ的水解方程式，水解生成H₂S，溶液呈堿性，故C不選；
D．NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺為NH₄⁺的水解，生成NH₃?H₂O，水解呈酸性，故D不選．
故選B．

點評：本題考查鹽類水解原理、水解離子方程式的分析判斷，注意電離方程式的理解應用，特別是H₂S、H₂O的電離方程式的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案

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Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

色，因為

．
（2）上述反應平衡常數表達式K=

Ⅱ．將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學平衡：Co（H₂O）₆²⁺[粉紅色]+4Cl^-?6H₂O+CoCl₄^2-[藍色]△H＞0．取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止．將所得溶液分裝于二支試管中，
（1）其一將所得溶液置于熱水中，觀察到的實驗現象是

，因為

．
（2）其二將所得溶液加水稀釋[稀釋過程的變化相當于化學平衡移動原理中改變壓強的變化]，稀釋一倍后，重新達到平衡時，

c(Co(H2O

)

c(CoC

)

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該反應的升高溫度，K值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科學家已發現一種新型氫分子H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是（　　）

A、密度	B、分子數
C、電子數	D、體積

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A、72	B、113
C、185	D、257

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在高溫下，反應2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）△H＞0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，不能采用的方法是（　�。�

A、增大HBr濃度

B、縮小容器體積

C、升高溫度

D、增大H₂的濃度

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下列說法中正確的是（　　）

A、溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應

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D、10g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm³）與10mL 18.4mol?L^-1硫酸的濃度是不同的

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設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（　�。�
①2.24L氖氣含有N_A個電子，②18g D₂O中所含的中子數為10N_A，③標準狀況下，11.2L SO₃含有的分子數為0.5N_A，④過氧化鈉與水反應，若電子轉移2N_A，則產生的氧氣為32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數為0.3N_A．