Question

關于熱化學方程式：2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ?mol^-1，下列有關敘述不正確的
（　　）

• A、2mol H₂完全燃燒生成液態水時放出571.6kJ的熱量
• B、1mol H₂完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱量
• C、2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱量
• D、上述熱化學方程式可表示為H₂（g）+

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  O₂（g）═H₂0（1），△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，可以是整數也可以是分數，注意△H的數值與化學計量數的統一．

解答： 解：熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量，不表示分子個數，可以是整數也可以是分數，注意△H的數值與化學計量數的統一．
A、由2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ?mol^-1知，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的

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，故B正確；
C、熱化學方程式中的化學計量數指表示物質的量不表示分子個數，故C錯誤；
D、熱化學方程式2H₂（g）+0₂（g）═2H₂0（1），△H=-571.6kJ?mol^-1，化學計量數除以2可得，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了熱化學方程式的含義，特別是化學計量數的含義，注意△H與化學計量數的對應．