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試談談飲水與健康？（提示：日常生活飲用的水有哪些？你認為飲用什么有益健康，為什么？）

考點：營養均衡與人體健康的關系

專題：化學應用

分析：生活中的水一般有礦泉水和純凈水．礦泉水則是把水中的一些物質和微量元素做一定程度的保留，喝礦泉水相對來說有益于身體健康．

解答： 解：生活中的水一般有礦泉水和純凈水．其最大的區別是礦物質元素的含量．純凈水是把水中各種元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物質的同時，也去除了有益的物質；而礦泉水則是把水中的一些物質和微量元素做一定程度的保留．所以說喝礦泉水相對來說有益于身體健康．
答：生活中的水一般有礦泉水和純凈水，礦泉水與純凈水的共同點是安全、衛生．其最大的區別是礦物質元素的含量．純凈水是把水中各種元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物質的同時，也去除了有益的物質；而礦泉水則是把水中的一些物質和微量元素做一定程度的保留．所以說喝礦泉水相對來說有益于身體健康．（答案合理即可）．

點評：本題主要考查化學元素與人體健康的關系，了解微量元素的生理功能是解題的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究NaHCO₃、Na₂CO₃與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：下列有關說法正確的是（　　）

序號	液體	固體	混合前溫度	混合后最高溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃	20℃	24.3℃
③	35mL鹽酸	2.5g NaHCO₃	20℃	16.2℃
④	35mL鹽酸	3.2g Na₂CO₃	20℃	25.1℃

A、僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應

B、僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應

C、通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應

D、通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A、NaHCO₃溶液與醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

C、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

D、鹽酸和硅酸鈉溶液反應：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+

2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是

．
（2）H₂的燃燒熱為

．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；則a=

；該反應的熵△S

0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=

．
（5）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸在反應中體現酸性，斷裂

鍵，乙酸的電離方程式：

，乙酸能使紫色石蕊變

色，乙酸與碳酸鈉反應的化學方程式為：

，觀察到的現象是

，這個反應說明乙酸的酸性比碳酸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精．研究該物質的應用新領域、生產新方法及生產過程中的環保新措施都具有重要意義．
（1）鎂-氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上．該電池被海水激活時，正極導電能力增強，同時產生氣泡，則正極上被還原的物質有

、

（填化學式）．
（2）工業上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應合成甲基氯硅烷的過程中產生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）．某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業溶劑的是

（寫出化學式）．
②“還原”階段，SO₃^2-將Cu²⁺還原得[CuCl₂]^-，完成下列離子方程式．

Cu²⁺+

Cl^-+

SO₃^2-+

═

[CuCl₂]^-+

③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ．[CuCl₂]^-?CuCl+Cl^- K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^- K_sp=1.2×10^-6
當[CuCl₂]^-完成轉化時（c（[CuCl₂]^-）≤1.0×10^-5mol?L^-1），溶液中c（Cu⁺）≥

．
④獲得CuCl晶體需經過濾、洗滌、干燥．洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優點是

（寫一點）．
（3）工業生產CuCl過程中產生濃度為2～3g?L^-1的含銅廢水，對人及環境都有較大的危害，必須進行回收利用．用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經振蕩并

后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先

，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的金屬鈉投入到盛有50.0mL水的燒杯中，反應完全后冷卻，稱量所得溶液的質量為52.2g，試求：
（1）加入金屬鈉的質量；
（2）所得溶液中NaOH的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個重91.80g的潔凈燒瓶中，加入兩種飽和一元醛A和B的混合液4.68g，向混合液中加入足量的銀氨溶液，并水浴加熱，經充分反應后，過濾、仔細洗滌、干燥，稱得瓶和固體質量共108.00g．已知B比A的相對分子質量大14．請計算：
（1）A和B各為什么醛
（2）B在混合物中的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現如下反應：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則負極為

，電極反應式為

，正極應選

，電極反應式為

．

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