Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液與醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
• B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
• C、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O
• D、鹽酸和硅酸鈉溶液反應：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫鈉電離出的是碳酸氫根離子和鈉離子，其中碳酸氫根離子不能拆開，不能用碳酸根離子表示；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒原則；
C．四氧化三鐵與鹽酸反應生成鐵離子和亞鐵離子，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．鹽酸酸性大于硅酸，鹽酸與硅酸鈉溶液反應可以生成硅酸膠體．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．硝酸銀溶液與銅反應生成銀單質和硝酸銅，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B錯誤；
C．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，正確的離子方程為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，故C錯誤；
D．鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成硅酸膠體和氯化鈉，反應的離子方程式為：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃（膠體），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．