Question

為探究NaHCO₃、Na₂CO₃與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：下列有關說法正確的是（　　）

序號	液體	固體	混合前溫度	混合后最高溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na2CO3	20℃	24.3℃
③	35mL鹽酸	2.5g NaHCO3	20℃	16.2℃
④	35mL鹽酸	3.2g Na2CO3	20℃	25.1℃

• A、僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應
• B、僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應
• C、通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應
• D、通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反應

Answer 1

考點：探究吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．由于碳酸氫鈉溶于水的過程為吸熱反應，不能僅通過實驗③判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應；
B．由于碳酸鈉溶于水的過程放熱，不能直接根據過實驗④判斷碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應；
C．根據實驗①③可知，碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，根據實驗②④可知，碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應；
D．由實驗①③可知，碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，由實驗②④可知，碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應．

解答： 解：A．根據表中數據可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應，不能僅根據實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應為吸熱反應，需要結合實驗①綜合判斷，故A錯誤；
B．根據實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據實驗④碳酸鈉與鹽酸反應后混合液溫度升高判斷反應Ⅱ是放熱反應，故B錯誤；
C．根據實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過反應Ⅰ后混合液溫度更低，證明反應Ⅰ為吸熱反應；同理根據實驗②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應為放熱反應，故C正確；
D．根據選項C的分析可知，反應Ⅰ為吸熱反應、反應Ⅱ為放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了探究吸熱反應、放熱反應的方法，題目難度中等，注意掌握化學反應中的能量變化，明確探究吸熱反應、放熱反應的方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．