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從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計一個原電池，實現(xiàn)如下反應：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則負極為

，電極反應式為

，正極應選

，電極反應式為

．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：在反應3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu發(fā)生氧化反應做負極，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極應選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時，F(xiàn)e為負極，正極電極反應式為：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑，據(jù)此解答．

解答： 解：原電池中負極發(fā)生氧化反應，失電子，正極上得電子發(fā)生還原反應，在反應3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu發(fā)生氧化反應做負極，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極應選用碳棒，F(xiàn)e比Cu活潑，如果選用Fe時，F(xiàn)e為負極，正極電極反應式為：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；碳棒；8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑．

點評：本題考查了原電池的知識，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，題目難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累和總結(jié)．

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．
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān) B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2 D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有種，寫出其中一種的名稱

．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=

；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N₂+3H₂

一定條件

2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為

；
（3）在一定條件下，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N₂的濃度為

mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) K_A=

（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T₁變化到T₂時，K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

	c （N₂）	c （H₂）	c （NH₃）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應從0min到3min之間，H₂的反應速率為

；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號）．
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．

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