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5.100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可采取的措施是(  )
A.加入少量碳酸鈉粉末B.加入少量硫酸銅溶液
C.加入適量NaCl溶液D.加熱

分析 過量的鋅粉反應,硫酸完全反應,為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量,可減小氫離子濃度但不改變其物質的量,以此來解答.

解答 解:A.加入少量碳酸鈉粉末,消耗硫酸,生成氫氣的總量減少,故A錯誤;
B.加入少量硫酸銅溶液,鋅置換出銅,形成原電池反應,加快反應速率,故B錯誤;
C.加入適量NaCl溶液,氫離子濃度減小,反應速率減小,不影響生成氫氣的總量,故C正確;
D.溫度升高,反應速率增大,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有關下如圖所示原電池的敘述不正確的是(  )
A.電子沿導線由Cu片流向Ag片
B.正極的電極反應是Ag++e-=Ag
C.Cu片上發生氧化反應,Ag片上發生還原反應
D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列分離物質的方法中,根據微粒大小進行分離的是(  )
A.萃取B.蒸餾C.分液D.滲析

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.若25℃時有HA?H++A-,則K=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$.式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
電離方程式電離平衡常數K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值變大(填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律,此規律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產生此規律的原因是上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用.
(5)Na2CO3溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)小于c(HPO42-)(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.比較下列各組性質,其中錯誤的是(  )
A.還原性:S2-<Cl-<F-B.穩定性:HF>HCl>H2S
C.堿性:KOH<NaOH<Al(OH)3D.還原性:K>Na>Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
碳酸H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-          一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-     碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-       硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.烴的含氧衍生物A、B 能發生如下轉化:

已知A 分子中C、H、O三種元素的原子個數比為1:1:1.實驗表明A 能使溴水褪色,1mol A 與足量NaHCO3 溶液反應放出2mol CO2.請回答:
( l ) A 分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基,B 的分子式是C4H6O5
( 2 ) A 與氫溴酸反應只能得到一種產物,則A 的結構簡式是HOOC-CH=CH-COOH.
( 3 ) B 在一定條件下既能與乙醇,又能與乙酸發生酯化反應.B 與過量乙醇反應的化學方程式是
( 4 ) B 失去1 分子水后能形成一種四元環狀化合物C,C 的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.標況下5.6L的CO2質量為11g,其中含有0.25NA個分子,含有0.75NA個原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中不正確的是(  )
A.25℃時,pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH≤7
B.將某電解質溶液加水稀釋,溶液中離子濃度都減小
C.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等即酸堿完全中和
D.在某鹽溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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同步練習冊答案
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