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5．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　　）
A．加入少量碳酸鈉粉末B．加入少量硫酸銅溶液
C．加入適量NaCl溶液D．加熱

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．

解答 解：A．加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯誤；
B．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故B錯誤；
C．加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．溫度升高，反應速率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　　）
A．電子沿導線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應
D．反應時鹽橋中的陽離子移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分離物質的方法中，根據微粒大小進行分離的是（　　）
A．萃取B．蒸餾C．分液D．滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．、對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產生此規律的原因是上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．比較下列各組性質，其中錯誤的是（　　）
A．還原性：S2-＜Cl-＜F-B．穩定性：HF＞HCl＞H2S
C．堿性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3D．還原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
碳酸H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-          一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-     碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-       硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．烴的含氧衍生物A、B 能發生如下轉化：

已知A 分子中C、H、O三種元素的原子個數比為1：1：1．實驗表明A 能使溴水褪色，1mol A 與足量NaHCO3 溶液反應放出2mol CO2．請回答：
（ l ） A 分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B 的分子式是C4H6O5．
（ 2 ） A 與氫溴酸反應只能得到一種產物，則A 的結構簡式是HOOC-CH=CH-COOH．
（ 3 ） B 在一定條件下既能與乙醇，又能與乙酸發生酯化反應．B 與過量乙醇反應的化學方程式是，
（ 4 ） B 失去1 分子水后能形成一種四元環狀化合物C，C 的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　　）
A．25℃時，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7
B．將某電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
C．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等即酸堿完全中和
D．在某鹽溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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同步練習冊答案
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