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14.標況下5.6L的CO2質量為11g,其中含有0.25NA個分子,含有0.75NA個原子.

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下5.6L氧氣的物質的量,然后根據m=nM計算出二氧化碳的質量,再根據N=nNA計算出含有分子、原子的說明,據此進行解答.

解答 解:標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為:$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,0.25mol二氧化碳的質量為:44g/mol×0.25mol=11g,含有二氧化碳分子的數目為0.25NA
0.25mol二氧化碳分子中含有原子的物質的量為:0.25mol×3=0.75mol,含有原子的數目為0.75NA
故答案為:11;0.25NA;0.75NA

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度不大,明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答,試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是(  )
A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應
C.置換反應一定是氧化還原反應
D.化合反應一定是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可采取的措施是(  )
A.加入少量碳酸鈉粉末B.加入少量硫酸銅溶液
C.加入適量NaCl溶液D.加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.下面是某同學研究維生素C過程中的一個片段,請你幫他完成相應的記錄.
[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸,是一種無色晶體.其水溶液顯酸性.其化學特性是易失電子,在水溶液中或受熱時易被氧化.
[實驗探究]
實驗內容實驗現象
向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊試液
溶液變為紅色
將維生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由藍色變為無色
[問題思考]
①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高(填“高”或“低”)
②維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,這一過程體現了維生素C的還原性(填“氧化性”或“還原性”)
③醫生建議患血病患者應多吃的食物是新鮮蔬菜和水果.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B.25℃,1.01×105 Pa,64g SO2中含有的原子數為3NA
C.2.3g金屬鈉變為鈉離子失去電子數為0.05NA
D.標準狀況下,11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有關NaHCO3和Na2CO3的性質,以下敘述錯誤的是(  )
A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應,在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大
B.等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應,所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀,加入Na2CO3溶液中產生白色沉淀
D.同物質的量濃度的兩種溶液,Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用.你認為它可能的有效成分是(  )
A.SO2B.Na2CO3C.氯水D.NaClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中,鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是(  )
A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.2008年世界各地都爆發了禽流感,最近我國一些地方又出現少數病例.抗禽流感藥物達菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)為原料,經過十步反應合成制得.
莽草酸可以從我國常用的烹調料“八角”中提取.達菲及A(莽草酸)、B的結構簡式如圖甲:

化合物A、B、C、D、E之間存在下圖所示的轉化關系如圖乙,
已知:
回答下列問題:
(1)寫出達菲的化學式(分子式):C16H31O8N2P;
(2)寫出化合物A中所含官能團的名稱:羥基、羧基和碳碳雙鍵;
(3)寫出A→C的反應類型:取代反應或酯化反應;
(4)寫出D的結構簡式:
(5)已知B有多種同分異構體,寫出符合下列性質的B的同分異構體的結構簡式:
①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀;③苯環上的一鹵代物有2種.
結構簡式為
(6)設計A先生成C的目的保護羥基,防止被氧化.

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同步練習冊答案
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