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3.下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中,鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是(  )
A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④

分析 電化學腐蝕較化學腐蝕快,作原電池負極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護,金屬腐蝕快慢順序是:電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>原電池正極>電解池陰極.

解答 解:金屬腐蝕快慢順序是:電解池陽極>原電池負極>化學腐蝕>原電池正極>電解池陰極,
①中鋅發生化學腐蝕,②中鋅作負極加速腐蝕,③中鋅作陽極加速被腐蝕,④中鋅作陰極被保護,
所以鋅被腐蝕快慢順序是③>②>①>④,
故選D.

點評 本題以金屬的腐蝕快慢為載體考查了原電池和電解池原理,明確作哪種電極加速被腐蝕、作哪種電極被保護是解本題關鍵,知道金屬被腐蝕快慢的規律,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.若25℃時有HA?H++A-,則K=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$.式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
電離方程式電離平衡常數K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值變大(填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律,此規律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產生此規律的原因是上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用.
(5)Na2CO3溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)小于c(HPO42-)(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.標況下5.6L的CO2質量為11g,其中含有0.25NA個分子,含有0.75NA個原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.下列有機實驗操作或敘述,正確的是BDEF(填寫代號)
A.實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B.乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C.蔗糖水解時應用濃H2SO4作催化劑
D.在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3,加熱會產生黃色物質
E.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
F.用鹽析法分離油脂皂化反應的產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是(  )
A.將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍,則pH增大m
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水電離出的c(OH-)不相等
D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在:c(H+)•c(OH-)=1×10-14

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.關于海帶中提取碘實驗,下列說法正確的是(  )
A.實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟
B.加入過量的氯水將I-全部氧化成I2
C.可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來
D.將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物,將碘元素轉化為I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中不正確的是(  )
A.25℃時,pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH≤7
B.將某電解質溶液加水稀釋,溶液中離子濃度都減小
C.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等即酸堿完全中和
D.在某鹽溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氨氣極易溶于水,不會是因為下列原因的是(  )
A.氨分子與水分子之間可形成氫鍵B.氨分子是極性分子
C.氨氣能與水反應D.氨分子是氫化物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知某次化學實驗后,回收的廢液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等離子.
(1)為檢驗廢水中含有Ag+,可以選用的試劑是HCl(或鹽酸鹽),如果溶液中確實存在Ag+,加入試劑后,將觀察到的現象是有白色沉淀析出
(2)實驗證明,廢液中確實存在上述三種陽離子,為回收Cu、Ag兩種金屬,實驗時可以分別加入過量的鐵和鹽酸(填物質名稱),充分反應后,經過過濾、洗滌、干燥(填實驗操作名稱)可得到Cu和Ag.

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