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18.下列敘述正確的是(  )
A.將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍,則pH增大m
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水電離出的c(OH-)不相等
D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在:c(H+)•c(OH-)=1×10-14

分析 A.醋酸為弱電解質(zhì),稀釋后醋酸的電離程度增大,溶液中c(H+)大于原來的$\frac{1}{m}$,且溶液無限稀釋時(shí)溶液接近中性;
B.HCO3-能電離也能水解,則溶液中存在含有C元素的微粒有HCO3-、H2CO3、CO32-
C.酸或堿抑制水電離,相同溫度下,不同堿溶液中只要c(OH-)相同,則其抑制水電離程度相同;
D.相同溫度下,任何電解質(zhì)溶液中水的離子積常數(shù)都相同.

解答 解:A.醋酸為弱電解質(zhì),稀釋后醋酸的電離程度增大,溶液中c(H+)大于原來的$\frac{1}{m}$,且溶液無限稀釋時(shí)溶液接近中性,所以將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍,則pH不增大m,故A錯(cuò)誤;
B.HCO3-能電離也能水解,則溶液中存在含有C元素的微粒有HCO3-、H2CO3、CO32-,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B錯(cuò)誤;
C.酸或堿抑制水電離,相同溫度下,不同堿溶液中只要c(OH-)相同,則其抑制水電離程度相同,所以25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水電離出的c(OH-)相等,故C錯(cuò)誤;
D.相同溫度下,任何電解質(zhì)溶液中水的離子積常數(shù)都相同,所以25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在:c(H+)•c(OH-)=1×10-14,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意:水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性及濃度無關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是AD.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜條件下能發(fā)生如下圖系列轉(zhuǎn)化:

1若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試解答下列問題:
(1)試確定有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br;
(2)用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程
反應(yīng)①:CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
B+++OH-→CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
2若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試解答下列問題:
(1)試確定A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(OH)CH3
(2)用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程
反應(yīng)②:
反應(yīng)④:
反應(yīng)⑤:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B.25℃,1.01×105 Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.05NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用.你認(rèn)為它可能的有效成分是(  )
A.SO2B.Na2CO3C.氯水D.NaClO

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13.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是(  )
A.該元素最高正化合價(jià)為+2B.該元素原子核外共有5個(gè)電子層
C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

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3.下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中,鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是(  )
A.③④②①B.②③①④C.④②①③D.③②①④

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10.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是原子晶體,石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

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7.下列實(shí)驗(yàn)中,能證明苯酚的酸性極弱的是(  )
A.二氧化碳通入苯酚鈉溶液能游離出苯酚
B.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.與NaOH溶液反應(yīng)
D.常溫下苯酚在水中的溶解度不大

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8.下列因素能影響水的電離平衡,且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(  )
A.CH3COOHB.C.升高溫度D.Ba2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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