Question

15．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7
• B． 將某電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
• C． 酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質的量相等即酸堿完全中和
• D． 在某鹽溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=3的某酸溶液中酸濃度大于或等于堿濃度，則25℃時，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應或酸有剩余，混合溶液可能呈中性或酸性；
B．將某電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，可能有增加的；
C．酸、堿完全中和時，酸能提供的H⁺與堿能提供的OH^-恰好完全反應；
D．離子之間不反應的能大量共存．

解答 解：A．如果pH=3的酸是弱酸，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，酸有剩余，混合溶液呈酸性；
如果pH=3的酸是強酸，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應生成正鹽，混合溶液呈中性，所以25℃時，pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7，故A正確；
B．將某電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，可能有增加的，如加水稀釋醋酸溶液中，稀釋后醋酸中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．酸、堿完全中和時，酸能提供的H⁺與堿能提供的OH^-恰好完全反應，則酸所能提供的H⁺與堿所能提供的OH^-的物質的量相等，故C正確；
D．離子之間不反應的能大量共存，這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及酸堿混合溶液定性判斷、電解質的電離、離子共存等知識點，明確電解質電離特點、離子共存條件等知識點是解本題關鍵，注意A中酸可能是強酸也可能是弱酸，為易錯點．