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2.下面是某同學研究維生素C過程中的一個片段,請你幫他完成相應的記錄.
[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸,是一種無色晶體.其水溶液顯酸性.其化學特性是易失電子,在水溶液中或受熱時易被氧化.
[實驗探究]
實驗內容實驗現象
向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊試液
溶液變為紅色
將維生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由藍色變為無色
[問題思考]
①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高(填“高”或“低”)
②維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+,這一過程體現了維生素C的還原性(填“氧化性”或“還原性”)
③醫生建議患血病患者應多吃的食物是新鮮蔬菜和水果.

分析 [實驗探究]紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色.
[問題思考]①維生素C也稱為抗壞血酸,受熱時易被氧化.
②維生素C可使食物中的Fe3+ 轉化為Fe2+,鐵離子得電子作氧化劑,所以維生素C作還原劑.
③新鮮蔬菜中含有維生素C,所以壞血病患者應該多吃新鮮蔬菜.

解答 解:[實驗探究]維生素C也稱為抗壞血酸,是一種無色晶體,其水溶液顯酸性,紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色,所以向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液,溶液變為紅色.
故答案為:紅.
[問題思考]①維生素C也稱為抗壞血酸,是一種無色晶體,其水溶液顯酸性,其化學特性是易失去電子,在水溶液中或受熱時易被氧化,所以生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高.
故答案為:高.
②維生素C可使食物中的Fe3+ 轉化為Fe2+,鐵離子得電子作氧化劑,所以維生素C作還原劑,體現還原性.
故答案為:還原性.
③新鮮蔬菜中含有維生素C,所以壞血病患者應該多吃新鮮蔬菜.
故答案為:新鮮蔬菜和水果.

點評 本題以維生素C為載體考查了氧化還原反應,難度不大,明確維生素C具有還原性,是一種很好的還原劑.

練習冊系列答案
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13.、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.若25℃時有HA?H++A-,則K=$\frac{c({H}^{+})•c({A}^{-})}{c(HA)}$.式中:K為電離平衡常數,只與溫度有關,c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
電離方程式電離平衡常數K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值變大(填“變大”“變小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?K值越大電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律,此規律是K1:K2:K3≈1:10-5:10-10,產生此規律的原因是上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用.
(5)Na2CO3溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)小于c(HPO42-)(填“大于”或“小于”).

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