Question

【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，據此判斷：

（1）鉛蓄電池的負極材料是________，正極材料是________。

（2）工作時正極反應為________________________________。

（3）工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向______極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）

Answer 1

【答案】（1）Pb；PbO2（2）PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O （3）增大（4）負；正；負

【解析】

試題分析：（1）鉛蓄電池的負極發生失去電子的氧化反應，則根據總反應式可知負極材料是Pb，正極發生得到電子的還原反應，則正極材料是PbO2。

（2）工作時正極二氧化鉛得到電子轉化為硫酸鉛，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O。

（3）工作時消耗硫酸，氫離子濃度降低，則電解質溶液的pH增大；

（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極。