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【題目】下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是(

A.海帶提碘 B.氯堿工業

C.氨堿法制堿 D.海水提溴

【答案】C

【解析】

試題分析:A.海帶提碘是由KI變為I2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,錯誤;B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOHCl2H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,錯誤;C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應,正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變為溴元素的單質,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,錯誤。故選項C正確。

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【題目】疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是( )

AHN3NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

BHN3水溶液中微粒濃度大小順序為:c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH)

CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)

DN3CO2含相等電子數

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【題目】根據電子排布的特點,Cu在周期表屬于( )

A. sB. pC. d D. ds

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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是PbPbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為:PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O,據此判斷:

1)鉛蓄電池的負極材料是________,正極材料是________

2)工作時正極反應為________________________________

3)工作時,電解質溶液的pH________(填增大減小不變

4)工作時,電解質溶液中陰離子移向______極;電流方向從________極流向________極。(填正,負)

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【題目】下列有關0.1L0.1molLKMn04酸性溶液的敘述正確的是

A.與少量乙二醛混合可制備乙二酸

B.與濃鹽酸反應的離子方程式為:2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2+2Mn2+ +8 H20

C.與K+NO3-SO32-CO32-可以大量共存

D.與過量Na2 O2混合后,共轉移e- 005mol

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【題目】某離子反應中共有H2OClONH4HN2Cl六種微粒。其中CClO 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A.該反應的還原劑是NH4

B.消耗1mol氧化劑,轉移2mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比是23

D.反應后溶液酸性明顯增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電子排布中,原子處于激發狀態的是

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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【題目】下列敘述正確的是

ANaOH可用于治療胃酸過多

BCaO可防止月餅等食品氧化變質

C.氫彈中用到的2H3H互為同位素

D.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是(

A.過量的氫氣與氮氣

B.過量的濃鹽酸與二氧化錳

C.過量的銅與濃硫酸

D.過量的鋅與18 mol/L硫酸

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