Question

【題目】某離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中C（ClO－） 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（ ）

A.該反應的還原劑是NH4＋

B.消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3

D.反應后溶液酸性明顯增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：c（ClO－）隨反應進行逐漸減小，則ClO－為反應物，則Cl－為生成物，氯元素的化合價由+1價降到-1價；根據氧化還原反應元素化合價有升高的，必然有元素化合價降低，NH4＋為反應物，N2為生成物，氮元素化合價由-3價升高到0價；則離子方程式為3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-；A、該反應的還原劑是NH4＋，A正確；B、ClO-中氯元素的化合價由+1價降到-1價，作氧化劑，消耗l mol氧化劑，轉移電子2 mol，B正確；C、氧化劑與還原劑的物質的量之比是3:2，C錯誤；D、根據反應的離子方程式判斷，反應后溶液的酸性明顯增強，D正確。答案選C。