Question

【題目】下表是A、B、C、D、E、F六種前20號元素的部分化合價、電負性和原子半徑數據。下列說法正確的是（ ）

	A	B	C	D	E	F
化合價	+1	-2	-1	-2	-1	+2
電負性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	1.0
原子半徑/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.194

A．A的單質中含有金屬鍵 B．FD2含有非極性共價鍵

C．沸點：A2D<A2B D．最高價氧化物對應水化物的酸性：B>C

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：B、D的化合價都是-2，應該位于ⅥA族，B的原子半徑大于D，則B為S元素、D為O元素；C、E的化合價都是-1價，應該位于ⅤⅡA族，C的原子半徑大于E，則C為Cl元素、E為F元素；A、F的化合價分別是+1價、+2價，應該位于ⅠA族和ⅡA族，A的原子半徑小于O，則A為H元素，F的原子半徑大于S，則F為Mg元素； A．A為H元素，其單質為氫氣，含有的化學式為共價鍵H-H，A錯誤；B．FD2為MgO2，過氧根中含有O-O非極性鍵，B正確；C．A2D為H2O，A2B為H2S，水分子間存在氫鍵，則二者熔沸點A2D＞A2B，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜C，D錯誤；答案選B。