【題目】對于10mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是( )
①升高溫度； ②改用10mL 3mol/L鹽酸； ③改用30mL 1mol/L醋酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒； ⑤改用10mL 3mol/L硝酸；
A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤
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【題目】關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A. 配位體是Cl-和H2O，配位數是8
B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C. 內界和外界中的Cl-的數目比是1：2
D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
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【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是（ ）
A．不能判斷溶液中是否存在SO
B．溶液中一定不存在的離子是CO
C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋
D．不能判斷是否含有 AlO 離子
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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是
A. H2O與BeCl2為V形
B. CS2與SO2為直線形
C. BF3與PCl3為三角錐形
D. SO3與CO為平面三角形
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是________，正極材料是________。
（2）工作時正極反應為________________________________。
（3）工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向______極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）
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【題目】下列有關0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ）
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20
C．與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存
D．與過量Na2 O2混合后，共轉移e- 0．05mol
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【題目】下列電子排布中，原子處于激發狀態的是
A. 1s22s22p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d54s1
D. 1s22s22p63s23p63d34s2
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【題目】關于溶液的下列說法正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大
D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②＞④＞③＞①
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