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2．下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（　�。�
A．N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末B．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加鹽酸
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

分析 A．CO還原CuO生成二氧化碳；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；
C．加熱氯化銨分解，而NaCl不能；
D．二氧化氮與水反應．

解答 解：A．CO還原CuO生成二氧化碳，引入新雜質，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，引入新雜質NaCl，應利用硫酸除雜，故B錯誤；
C．加熱氯化銨分解，而NaCl不能，則加熱可除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的分離提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某工業廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．經測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應．然后調節pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為Fe（OH）3沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發生的電極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（nK/nCr）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強最大的是（　�。�
編號ABCD
甲中氣體H2SH2NH3NO
乙中氣體SO2Cl2HClO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl2，氧化產物是N2．
（3）若有3mol N2生成，則發生氧化反應的物質有6mol．
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到白煙（現象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質18O2．下列說法正確的是（　�。�
A．它是O3的一種同素異形體B．它是16O2的同分異構體
C．18O2與16O2互為同位素D．1mol18O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（　�。�
A．AlB．MgC．CuD．Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在298K時，1mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫出該反應的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段時間后，測得乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）224ml．

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