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2．下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（　�。�

	A．	N₂（CO）：通過灼熱的CuO粉末		B．	Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：加鹽酸
	C．	NaCl（NH₄Cl）：加熱		D．	NO₂（NO）：通入水中

分析 A．CO還原CuO生成二氧化碳；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；
C．加熱氯化銨分解，而NaCl不能；
D．二氧化氮與水反應．

解答解：A．CO還原CuO生成二氧化碳，引入新雜質，故A錯誤；
B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，引入新雜質NaCl，應利用硫酸除雜，故B錯誤；
C．加熱氯化銨分解，而NaCl不能，則加熱可除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查物質的分離提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某工業廢水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的兩種或多種．下列結論正確的是（　�。�

	A．	若廢水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，則不可能存在Fe³⁺
	B．	向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe³⁺
	C．	經測定一定量的廢水中n（Cu²⁺）=0.02 mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol
	D．	取10 mL廢水，通入標況下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反應．然后調節pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為Fe（OH）₃沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe³⁺）=0.02 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在陰極室，發生的電極反應為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
	B．	在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H⁺濃度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移動
	C．	該制備過程中總反應的化學方程式為4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑
	D．	測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（n_K/n_Cr）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H₂O+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，室溫時甲、乙兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下止水夾K，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強最大的是（　�。�

編號	A	B	C	D
甲中氣體	H₂S	H₂	NH₃	NO
乙中氣體	SO₂	Cl₂	HCl	O₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反應：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl₂，氧化產物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，則發生氧化反應的物質有6mol．
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl₂靠近，將會看到白煙（現象）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質¹⁸O₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	它是O₃的一種同素異形體		B．	它是¹⁶O₂的同分異構體
	C．	¹⁸O₂與¹⁶O₂互為同位素		D．	1mol¹⁸O₂分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

在298K時，1mol C₂H₅OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1366.8kJ．
（1）寫出該反應的熱化學方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）如圖將此反應設計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質量都不減少，乙池中總反應的化學方程式為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃一段時間后，測得乙池中某一電極質量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標準狀況）224ml．

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