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12.在298K時(shí),1mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8kJ.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1
(2)如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極.工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段時(shí)間后,測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí),理論上甲池消耗氧氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)224ml.

分析 (1)依據(jù)燃燒熱的定義解答,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物;依據(jù)1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為1366.8kJ,寫出熱化學(xué)方程式;
(2)乙池為電解池,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,N連接原電池的正極,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極,則應(yīng)為石墨材料,N為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O,M為陰極,電極材料是Fe,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,則乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3,n(Ag)=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol,根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol,甲池中通入氧氣的一極為正極,反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O,則消耗n(O2)=$\frac{1}{4}$×0.04mol=0.01mol,V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L.

解答 解:(1)燃燒熱是指:在25℃、101KPa時(shí),1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量;1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為1366.8kJ,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1;故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1
(2)乙池為電解池,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,N連接原電池的正極,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極,則應(yīng)為石墨材料,N為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O,M為陰極,電極材料是Fe,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,則乙池的總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3,n(Ag)=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol,根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol,甲池中通入氧氣的一極為正極,反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O,則消耗n(O2)=$\frac{1}{4}$×0.04mol=0.01mol,V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,故答案為:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3;224.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理,明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題,難度不大,注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))(  )
A.N2(CO):通過(guò)灼熱的CuO粉末B.Na2SO4溶液(Na2CO3):加鹽酸
C.NaCl(NH4Cl):加熱D.NO2(NO):通入水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站.為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的C02并提供02,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2C02=2C0+02.關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是(  )
A.圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B.圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e+H2O═CO+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.氧元素可形成多種單質(zhì),也可與許多元素形成化合物,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.16O218O3互為同位素
B.次氯酸的電子式為
C.氧與氟形成的化合物(OF2)中,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
D.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用右圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2
B.電解精煉銅時(shí),Z溶液中的銅離子濃度不變
C.在鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅
D.電解水制氫氣時(shí),Z可以是稀硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某有機(jī)物的分子式為C9H12,其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮、立體異構(gòu))(  )
A.5 種B.6 種C.7 種D.8 種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.寫出下列反應(yīng)的方程式:
(1)1-氯丙烷與NaOH溶液混合加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl;
(2)2-溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱:CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O;
(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(4)苯的硝化反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.常溫下,10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液,加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過(guò)程中溶液pH變化趨勢(shì).
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液,pH較小的是NaX.
(3)常溫下,0.1mol•L-1的HY溶液中加入等體積pH=1的鹽酸后,溶液的pH降低(填“升高”或“降低”).
(4)H2Z是一種二元弱酸,常溫下,0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后,溶液的pH<7,原因可能是HZ-的電離程度大于水解程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,如:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹(shù)狀分類法.
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面.
物質(zhì)氧化物
化學(xué)式①HCl
②HNO3
③NaOH、KOH或NH3•H2O
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥NaNO3、Na2SO4或NH4NO3
⑦CO2
⑧Na2O
(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式Na2O+CO2═Na2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中,變渾濁,則說(shuō)明該氣體是二氧化碳.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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