Question

7．常溫下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反應：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl₂，氧化產物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，則發生氧化反應的物質有6mol．
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl₂靠近，將會看到白煙（現象）．

Answer 1

分析 （1）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，氨氣作還原劑，氯氣作氧化劑；
（2）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，氧化劑是氯氣，氧化產物是氮氣；
（3）若有3mol N₂生成，則發生氧化反應的氨氣為6mol；
（4）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，所以將濃氨水與Cl₂靠近，將會產生大量的白煙．

解答 解：（1）反應中N元素的化合價由-3升高為0，Cl元素的化合價0降低為-1價，2molNH₃作還原劑轉移電子為6mol，則反應電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（2）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，氧化劑是氯氣，氧化產物是氮氣，故答案為：Cl₂，N₂；
（3）若有3mol N₂生成，則發生氧化反應的氨氣為6mol，故答案為：6mol；
（4）反應8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，所以將濃氨水與Cl₂靠近，將會產生大量的白煙，故答案為：白煙．               _

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于氧化還原反應的計算，注意根據化合價的變化結合方程式判斷氧化產物和還原產物的物質的量關系為解答該題的關鍵，題目難度不大．