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18.設NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L苯中含有C-H鍵的數目為3NA
B.常溫下,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D.標準狀況下22.4LSO3中含有的氧原子數目為3NA

分析 A、標況下苯為液態;
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫氧根的濃度為0.1mol/L;
C、常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化;
D、標況下三氧化硫為液態.

解答 解:A、標況下苯為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和C-H鍵的個數,故A錯誤;
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫氧根的濃度為0.1mol/L,故1L溶液中氫氧根的物質的量為0.1mol,個數為0.1NA個,故B正確;
C、常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,反應程度很小,故生成的二氧化硫分子小于NA個,故C錯誤;
D、標況下三氧化硫為液態,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氧原子的個數,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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A.B.C.D.

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A.該反應的熱化學方程式為:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
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13.以鉻酸鉀為原料,電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下:

下列說法不正確的是(  )
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D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉化率為1

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3.的苯環上的二溴取代物的同分異構體有(  )
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請回答下列問題:
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(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)S 2->O 2->Na+
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(1)用單線橋標出電子轉移的方向和數目.
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