Question

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 制備Fe（OH）₃膠體：0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液與0.3 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合
• B． 驗證溴原子：取C₂H₅Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO₃溶液
• C． 檢驗Fe²⁺：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
• D． 比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L^-1 NaCl溶液中滴加數滴同濃度AgNO₃溶液，然后再滴入KI溶液

Answer 1

分析 A．鐵離子水解生成膠體；
B．C₂H₅Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，發生水解反應，但NaOH與硝酸銀反應，干擾溴離子檢驗；
C．氯氣具有氧化性，可以將還原性的離子氧化，三價鐵離子可以和KSCN溶液發生顯色反應，顯紅色；
D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀變淡黃色．

解答 解：A．鐵離子水解生成膠體，則向沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續加熱至紅褐色溶液即得到膠體，故A錯誤；
B．C₂H₅Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，發生水解反應，但NaOH與硝酸銀反應，干擾溴離子檢驗，應先加硝酸至酸性，再加入AgNO₃溶液檢驗，故B錯誤；
C．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發生顯色反應，顯紅色，如果取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，溶液中就是只含有三價鐵離子時也具有該現象，不能確定是否含有亞鐵離子，故C錯誤；
D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀變淡黃色，沉淀向更難溶的方向轉化，說明碘化銀的溶解度較小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、檢驗、沉淀轉化等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．