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1．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用圖1示裝置制備Cl2
B．將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl
C．用圖2示裝置分離CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液
D．稱取1.06 g Na2CO3固體，置于100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；
B．二者均與NaOH反應；
C．CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液分層；
D．不能在容量瓶中稀釋．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈加熱，故A錯誤；
B．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故B錯誤；
C．CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液分層，則利用圖中分液漏斗可分離，故C正確；
D．不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中溶解、稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，再定容，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質及實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某工業廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結論正確的是（　　）
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．經測定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應．然后調節pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為Fe（OH）3沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應后，放出92kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質子數為7、中子數為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮原子的結構示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．對硝基甲苯的結構簡式：NO2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B．驗證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液
C．檢驗Fe2+：取少量待測液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液
D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（　　）
A．在陰極室，發生的電極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比（nK/nCr）為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實際上是下列哪種金屬粉末（　　）
A．AlB．MgC．CuD．Au

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同步練習冊答案
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