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15.容量瓶上標有:(1)溫度 (2)濃度 (3)容量 (4)壓強 (5)刻度線這5項中的(  )
A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(5)C.(1)(4)(5)D.(2)(3)(4)

分析 容量瓶上標有:溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題.

解答 解:容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度,
故選B.

點評 本題主要考查了容量瓶的結構,難度不大,根據(jù)知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(  )
A.1 mol Mg轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+失去的電子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1 mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,22.4 L CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是(  )
A.制備Fe(OH)3膠體:0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B.驗證溴原子:取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液
C.檢驗Fe2+:取少量待測液,向其中加入適量新制氯水,再滴加KSCN溶液
D.比較AgCl和AgI的溶解度:向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液,然后再滴入KI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.的苯環(huán)上的二溴取代物的同分異構體有(  )
A.7種B.8種C.9種D.10種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族.
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)S 2->O 2->Na+
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵.檢驗該化合物中的陽離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O(用離子方程式表示).
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式:Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Al3+  Ag+  NO3-  Cl-B.Mg2+NH4+ NO3-  I-
C.Ba2+K+  S2-  Cl-D.Zn2+  Na+  NO3-  SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反應:8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)這一反應中,氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是N2
(3)若有3mol N2生成,則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有6mol.
(4)根據(jù)上述反應,若將濃氨水與Cl2靠近,將會看到白煙(現(xiàn)象).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,則下列敘述正確的是(  )
A.該反應中,氧元素氧化了硫元素
B.該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看,每生成6 molCu,轉(zhuǎn)移電子12 mol
C.該反應中,Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D.該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看,與SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反應類型

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用,利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速.完成下列填空:
(1)在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應的操作是:鋪上一層KClO3粉末,點燃插入的鎂條.
(2)硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅>鋁(填>,<或=).工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是:Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,工業(yè)上制備硅的化學方程式有:
a.SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si(粗)+2CO      b.SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO(副反應),
c.Si(粗)+2C12$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4        d.SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1,某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成圖,其中屬于圖“2“區(qū)域的反應是b (填序號).
(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2O•CaO•6SiO2,鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同.由此可推知鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8
(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成.①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份.向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸.②待兩份反應物都充分反應之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下).則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)0.4mol和n(Mg)0.6mol.

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