Question

5．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　　）

• A． 1 mol Mg轉變為Mg²⁺失去的電子數目為N_A
• B． 常溫常壓下，22.4 L O₂含有的分子數目為N_A
• C． 1 mol•L^-1KOH溶液中含有的鉀離子數目為N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L CO₂、CO的混合氣中含有的碳原子數目為N_A

Answer 1

分析 A、鎂原子變為鎂離子失去2個電子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、求出混合氣體的物質的量，然后根據二氧化碳和CO中均含1個碳原子來分析；

解答 解：A、鎂原子變為鎂離子失去2個電子，故1mol鎂變為鎂離子失去2N_A個電子，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量小于1mol，則分子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而二氧化碳和CO中均含1個碳原子，故1mol混合物中含N_A個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．