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3．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�

	A．	阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
	B．	阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg¹²C中所含的原子數(shù)
	C．	阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10²³mol^-1
	D．	阿伏加德羅常數(shù)的符號為N_A，近似值為6.02×10²³mol^-1

分析 12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，符號為N_A，6.02×10²³ mol^-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，據(jù)此解答．

解答解：A.12g¹²C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；
B.12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；
C.6.02×10²³ mol^-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故C錯誤；
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為N_A，近似值為6.02×10²³mol^-1，故D正確；
故選：BD．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)規(guī)定是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�

A．

Na和H₂O

B．

Mg 和H₂O

C．

CO₂和H₂O

D．

Na₂O₂ 和H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩同學(xué)共同做完了水的電解實驗和氫氣在空氣里燃燒生成水的實驗后，其正確的是（　�。�

	A．	甲指著氫氣燃燒的實驗裝置說：“一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，如果有水生成，我認(rèn)為該物質(zhì)中一定含有氫元素．”
	B．	乙回答：“可能是這樣，但我不能肯定．”
	C．	乙指著實驗桌上一瓶無色氣體說：“這瓶無色的氣體如果點燃后能燃燒并生成水，我認(rèn)為這是一瓶氫氣．”
	D．	甲回答：“可能是這樣，但我也不能肯定．”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中，所含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.6mol，Al³⁺ 和SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為2：3．
（2）0.5molCH₄的分子數(shù)目3.01×10²³．原子總數(shù)是1.505×10²⁴．
（3）等物質(zhì)的量的CO和CO₂所含的原子數(shù)之比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有0.269kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量是0.2mol
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量各是0.2mol、0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑②③（填編號）．
①濃HCl 　　②濃H₂SO₄③Na₂SO₃ 固體 �、蹸aSO₃ 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測Mg 與SO₂的反應(yīng)與CO₂相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO₂=2MgSO₃+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO₂=2MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H₂S氣體通入CuSO₄溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選．

序號	實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1	取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2	向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中	若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測正確．

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應(yīng)向污水中    加入適量的C
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分    別是：①Fe-2e^-=Fe²⁺
②4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是：4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．則正極的電極反應(yīng)是：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是：CO₂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H₂，則電路通過電子0.2N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃與O₂的混合氣所含的原子數(shù)為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒0.1N_A個．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤⑥⑦

C．

②④⑤

D．

①②⑤

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