Question

13．下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為10N_A
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H₂，則電路通過電子0.2N_A
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃與O₂的混合氣所含的原子數為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A
⑥1mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2N_A
⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒0.1N_A個．

• A． ①②③④⑤
• B． ②④⑤⑥⑦
• C． ②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①1個甲基（-CH₃）含有9個電子；
②0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子；
③標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能轉化為四氧化二氮；
④氧氣和臭氧均由氧原子構成；
⑤1個C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵；
⑥氯氣與水或者氫氧化鈉反應，既做氧化劑又做還原劑；
⑦一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：①1個甲基（-CH₃）含有9個電子，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數為9N_A，故①錯誤；
②0.2g氫氣的物質的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉移了0.2mol電子，根據電子守恒，則電路通過電子0.2N_A，故②正確；
③標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能轉化為四氧化二氮2NO₂=N₂O₄，所以含有的分子數小于0.75N_A，故③錯誤．
④氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為N_A個，故④正確；
⑤1個C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳氫共價鍵，所以1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A，故⑤正確；
⑥1mol氯氣與水或者氫氧化鈉反應，轉移1mol電子，故⑥錯誤；
⑦一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒小于0.1N_A個，故⑦錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．