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1．下列各組物質都能使溴水褪色的是（　　）
A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液

分析 堿性溶液或具有還原性的物質、不飽和烴等，均與溴水發生反應，使溴水褪色，以此來解答．

解答 解：A．石灰水與溴水發生復分解反應，裂化汽油與溴水發生加成反應，溴水均褪色，故A選；
B．NaHS溶液與溴水發生復分解反應，SO2與溴水發生氧化還原反應，溴水均褪色，故B選；
C．溴水與NaCl不反應，則溴水不褪色，故C不選；
D．CaCl2溶液與溴水不反應，則溴水不褪色，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重元素化合物知識的綜合考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中    加入適量的C
A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分    別是：①Fe-2e-=Fe2+
②4OH--4e-═2H2O+O2↑
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．則正極的電極反應是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，此電池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是：CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．

請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數為22，其基態電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS2含量為82.8%
（2）已知，產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反應都完全，完成下列計算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物質的量15mol．
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到4.5摩爾銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組鹽的混合物加熱或溶于水均有CO2氣體放出的是（　　）
A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數為10NA
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3與O2的混合氣所含的原子數為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA
⑥1mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA
⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3膠粒0.1NA個．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法中錯誤的是（　　）
A．其中鈉離子的濃度為0.2mol•L-1
B．溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO3-的濃度小于CO32-的濃度
C．溶液中Na+的濃度等于CO32-濃度的二倍
D．溶液中H2CO3分子的濃度為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列示意圖或圖示正確的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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