Question

11．4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO₂和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少？

Answer 1

分析 已知HNO₃與銅反應(yīng)生成NO、NO₂，根據(jù)這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式進行相關(guān)計算，得出正確結(jié)論．

解答 解：n（Cu）=$\frac{4mg×1{0}^{-3}\frac{g}{mg}}{64g/mol}$=6.25×10^-5mol，n（NO₂+NO）=$\frac{22.4mL}{22.4L/mol}×1{0}^{-3}$=1×10^-3mol，
設(shè)n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，則
 Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.5y                       y
 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 1.5x                        x
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1×1{0}^{-3}}\\{1.5x+0.5y=6.25×1{0}^{-3}}\end{array}\right.$，解得x=0.1×10^-3mol，y=0.9×10^-3mol，
所以：NO₂的體積為0.9×10^-3mol×22.4mol/L=20.16×10^-3L，
NO的體積為0.1×10^-3mol×22.4mol/L=2.24×10^-3L，
答：NO₂的體積為20.16×10^-3L，NO的體積為2.24×10^-3L．

點評 本題考查利用化學(xué)方程式進行計算，難度不大，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答本題的關(guān)鍵；也可用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行求解．