Question

已知兩個熱化學方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．現有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：物質放出的熱量數值與物質的物質的量成正比，依據C、H₂燃燒的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量據此解答．

解答： 解：設0.3mol的炭粉和氫氣中碳的物質的量為xmol，氫氣的物質的量為ymol，依據C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ；依據2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1現，ymol氫氣燃燒放出的熱量為

483.6

2

×yKJ，由題意得：
393.5xkJ+

483.6

2

×yKJ=87.71kJ，
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C與H₂的物質的量之比為0.1mol：0.2mol=1：2，
故選B．

點評：本題考查有關反應熱的計算，明確熱化學反應方程式中物質的量與熱量的關系即可解答，題目難度不大．