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(1)寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程式
①CuCl2溶液
 

②CuSO4溶液
 

(2)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質為NaOH溶液,寫出負極的電極反應式
 
考點:電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)①用惰性電極電解電解氯化銅溶液,本質是電解氯化銅本身,產物是氯氣、銅;
②用惰性電極電解硫酸銅溶液時,陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電,電解生成金屬銅,硫酸和氧氣;
(2)燃料電池中,負極上燃料失電子發生氧化反應;
解答: (1)①用惰性電極電解電解氯化銅溶液,本質是電解氯化銅本身,產物是氯氣、銅,離子方程式為Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
Cl2↑+Cu;
故答案:Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
Cl2↑+Cu;
②用惰性電極電解硫酸銅溶液時,陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電,電解生成金屬銅,硫酸和氧氣,離子方程式為2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
故答案為:2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
(2)甲烷燃料電池中,負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,
故答案為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
點評:本題注重考查了電極及其總反應離子方程式的書寫,明確燃料電池和電解池的原理進行書寫是關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,現混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學生設計了如下方案:

(1)操作①中發生的化學反應方程式為:NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
 
容器進行加熱(選填:試管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(2)操作②反應的離子方程式為:
 
,能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
 
(填“能”或“否”)原因是:
 

(3)為了達到實驗目的,進行操作②后,如何判斷溶液中SO42-已除盡,其方法有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

等體積、等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應,則與NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液反應的AgNO3溶液的體積比為(  )
A、9:3:1
B、1:2:3
C、3:2:1
D、6:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

燃煤產生的SO2對環境的危害很大,可以形成酸雨.用方程式表示其危害的形成過程:
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池是一種
 
.在原電池中,較活潑的金屬極上發生
 
.是
 
極;較不活潑的金屬極上發生
 
,是
 
極.

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科目:高中化學 來源: 題型:

對放熱反應:A+B═C+D,以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質A、B、C、D所具有的能量)(  )
A、EA>EB
B、EA>EB+EC
C、EA+EB>EC+ED
D、EA+EB<EC+ED

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下數值大于或等于阿伏加德羅常數的是(  )
A、含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數
B、250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中,陰、陽離子總數
C、一定條件下,將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內,充分反應后的生成物分子數
D、在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2轉移的電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol,使其在O2中完全燃燒,共放出87.71kJ的熱量,則炭粉與H2的物質的量之比是(  )
A、1:1B、1:2
C、2:3D、3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A、22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
B、14 g氮氣中含NA個氮原子
C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA個Na+
D、標準狀況下,含有NA個氧原子的臭氧(O3)體積約為11.2L

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