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對放熱反應：A+B═C+D，以下說法一定正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示物質A、B、C、D所具有的能量）（　　）
A、EA＞EB
B、EA＞EB+EC
C、EA+EB＞EC+ED
D、EA+EB＜EC+ED
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應，據此來回答．
解答： 解：反應A+B=C+D是放熱反應，則反應物A、B的總能量大于生成物C、D的總能量，即EA+EB＞EC+ED．
故選C．
點評：本題考查學生放熱反應中反應物能量和生成物能量之間的關系，可以根據教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為除去括號內雜質，下列有關試劑和操作方法不正確的是（　　）
A、苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液
B、乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C、乙烷（乙烯）：溴水，洗氣
D、苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉可作為氧氣的來源．常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
二氧化碳碳酸鈉轉移的電子
①1molNA
②22.4L1mol
③106g1mol
④106g2NA
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列裝置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（　　）
A、
B、
C、

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的離子方程式
①CuCl2溶液
 

②CuSO4溶液
 

（2）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質為NaOH溶液，寫出負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如圖，則NO和CO2反應的熱化學方程式為NO （g）+CO2 （g）=CO （g）+NO2 （g）△H=-234kJ/mol
B、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當醋酸濃度為0.1mol?L-1時，求得該溫度下醋酸的電離度為1%，且隨著醋酸濃度增大，醋酸的電離常數逐漸減小
C、甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ?mol-1、1366.8 kJ?mol-1，利用乙醇更“低碳”
D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使C（H+）/c（CH3COOH）值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災．該化學品可能是（　　）
A、CH3COOH
B、KMnO4
C、NaCl
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g O3含有 NA個O原子
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目為2NA
C、標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個HCl分子
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數目為3NA
B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數目為NA
C、常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數目為0.5NA
D、將1molN2和3molH2混合反應后，生成2 NA 的NH3

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