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以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是(  )
A、含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)
B、250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中,陰、陽(yáng)離子總數(shù)
C、一定條件下,將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內(nèi),充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)
D、在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:
分析:A、在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子共價(jià)鍵個(gè)數(shù),再根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)計(jì)算共價(jià)鍵個(gè)數(shù);
B、鐵離子在水溶液中會(huì)水解;
C、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底;
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系來回答.
解答: 解:A、石墨中每個(gè)碳原子含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)=3×
1
2
=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶體中,含有碳原子是0.4mol,共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol,其個(gè)數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù),故A正確;
B、250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中,鐵離子會(huì)水解,所以陰、陽(yáng)離子總數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù),故B錯(cuò)誤;
C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容內(nèi),充分反應(yīng)后的生成物的三氧化硫小于1mol,即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù),故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:7mol,每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol,小于阿伏加德羅常數(shù),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算題,考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、電子轉(zhuǎn)移的判斷等知識(shí),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在120℃時(shí),某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是(  )
A、CH4和C2H6
B、CH4和C2H4
C、C2H4和C2H6
D、C3H4和C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )
A、硅是在地殼中的含量?jī)H次于氧
B、二氧化硅是酸性氧化物,溶于水可生成硅酸
C、瑪瑙、水晶的主要成分都是SiO2
D、SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的離子方程式
①CuCl2溶液
 

②CuSO4溶液
 

(2)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質(zhì)為NaOH溶液,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大
C、△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi).該化學(xué)品可能是(  )
A、CH3COOH
B、KMnO4
C、NaCl
D、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星.
(1)寫出Fe原子的價(jià)層電子排布式
 

(2)溶液中CH3COOH分子和NH3分子之間能不能形成穩(wěn)定的氫鍵?
 

(3)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
;1mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為
 

(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖,黑球表示
 
原子.
(5)二茂鐵(C5H52Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物,該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以
 
(填“離子鍵”、“金屬鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”)相結(jié)合.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S        
②離子半徑:O2->Na+>Mg2+
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       
④氫化物熔沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se.
A、①③B、②④C、①④D、②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電離方程式中,正確的是(  )
A、H2SO4═H2++SO42-
B、HClO═H++ClO-
C、MgCl2═Mg2++2Cl-
D、Ba(OH)2═Ba2++OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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