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某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（　　）
A、有1個氧原子
B、有2個氧原子
C、有1個A原子
D、有2個A原子
考點：阿伏加德羅定律及推論,物質分子中的原子個數計算
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據N=nNA知，物質的量之比等于分子個數之比，再根據原子守恒確定B分子組成．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據N=nNA知，物質的量之比等于分子個數之比，所以B分子和參加反應的氧氣分子個數之比為2：1，根據原子守恒知，B分子中含有1個O原子，非金屬A和生成物B的關系式未知，無法確定B分子中A原子個數，
故選A．
點評：本題據此阿伏伽德羅定律及其推論，根據阿伏伽德羅定律及質量守恒定律解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤產生的SO2對環境的危害很大，可以形成酸雨．用方程式表示其危害的形成過程：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩個熱化學方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，可能會出現一條光亮通路的是（　　）
A、氯化鈉溶液B、氫氧化鐵膠體
C、鹽酸D、石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

273K，1.01×105pa（標準狀況下），將1.40g的氮氣，1.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（　　）
A、6.72L
B、3.36L
C、8.96L
D、4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數量的各物質中，含原子總數大小排列正確的是（　　）
①2.24L HCl（標準狀況）   ②3.01×1023 個氦氣分子  ③27g H2O   ④0.5mol H2SO4．
A、①②③④B、④①③②
C、③④②①D、④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
B、14 g氮氣中含NA個氮原子
C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA個Na+
D、標準狀況下，含有NA個氧原子的臭氧（O3）體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是（　　）
A、溶液為黃色
B、能產生丁達爾效應
C、加入AgNO3 溶液產生白色沉淀
D、加入Na2SO4 溶液產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有三個反應：
反應①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常數為K1
反應②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常數為K2
反應③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常數為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表達式為
 
；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式：K3=
 
．
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設法減少H2的量     F．設法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃時，K2的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應③正反應方向為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發生反應②，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖．

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