Question

下列說法正確的是（　　）

• A、對于平衡Ca（OH）₂ （s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液，可使Ca（OH）₂增多
• B、在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）降低
• C、溫度一定時，當溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
• D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩定

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、加入氯化銨，平衡右移，據此分析即可；
B、溶度積只與溫度有關；
C、溫度一定，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積小于Ksp值時，此溶液為AgCl的不飽和溶液，據此分析；
D、依據沉淀轉化的原理進行分析即可．

解答： 解：A、加入氯化銨，銨根與氫氧根結合生成一水合氨，故平衡右移，氫氧化鈣減小，故A錯誤；
B、溫度不變，溴化銀的溶度積不變，故B錯誤；
C、溫度一定，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積小于Ksp值時，此溶液為AgCl的不飽和溶液，故C正確；
D、把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AgI比AgCl更難溶，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數據，把握溶解平衡的特征以及影響因素．