Question

25℃，石灰漿中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），當向一定量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中c（Ca²⁺）增大
• B、溶液中溶質的質量分數增大
• C、溶液的pH增大
• D、溶液中Ca²⁺離子數目減少

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向石灰漿中加少量生石灰，發生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，故各離子的數目減少，但是飽和溶液的濃度只與溫度有關，故濃度保持不變．

解答： 解：A、加入CaO，消耗水，由于原溶液已達到飽和，則平衡向逆反應方向移動，溶液中Ca²⁺數目減少，但濃度不變，故A錯誤，D正確；
B、反應后仍為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變，故B錯誤；
C、反應后仍為飽和溶液，c（OH^-）不變，溶液pH不變，故C錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查的是難溶電解質的溶解平衡，題目難度一般，要注意向石灰漿中加少量生石灰，發生的反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，從平衡移動的角度分析．