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（1）下面是某同學研究過氧化鈉性質過程中的片斷．請你幫助他完成部分實驗并補全活動記錄．
步驟Ⅰ：過氧化鈉的顏色、狀態：
 
色，
 
態．
步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的反應，過氧化鈉與水反應可能有氫氧化鈉生成．
步驟Ⅲ：取一個小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后，再向其中滴加酚酞溶液．現象①：用手觸摸燒杯，感覺燙手，得出的結論是
 
；現象②：
 
，原因是有堿生成，得出的結論是：生成的堿是氫氧化鈉；現象③：有大量的氣泡產生，現象④…
步驟Ⅳ：寫出氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）在上述過程中，他用到了研究物質性質的方法有
 
．
考點：性質實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）過氧化鈉是淡黃色的固體，過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應放熱并且生成的氫氧化鈉具有堿性可以使酚酞變紅，而氧化鈉只能與水反應生成氫氧化鈉，據此回答；
（2）從顏色狀態是觀察法，燙手、溶液變紅是實驗法，比較氧化鈉與過氧化鈉和水的反應又是比較法．
解答： 解：（1）過氧化鈉是淡黃色的固體，過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應放熱并且生成的氫氧化鈉具有堿性可以使酚酞變紅，故答案為：淡黃；固；反應放熱；溶液變紅色；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）從顏色狀態是觀察法，燙手、溶液變紅是實驗法，比較氧化鈉與過氧化鈉和水的反應又是比較法，故答案為：觀察法、實驗法、比較法；
點評：本題考查學生過氧化鈉性質，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
；
（2）哪一時間段的反應速率最小
 
，原因
 
；
（3）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
 
；
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水  B．NaCl溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液
你認為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，
①正極上發生的電極反應：
 
；負極上發生的電極反應：
 
；
②若該電池工作一段時間后共轉移了1mol電子，試計算標準狀況下意產生氫氣的體積
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：
 
；
（2）試寫出工業上用電解方法冶煉D單質的化學方程式
 
；
（3）寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
 
；
（4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）甲同學實驗中選用的物質名稱為：A
 
，B
 
，C
 
；C處反應的離子方程式為
 
．
（2）寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發生反應的化學方程式
 
，A處反應的離子方程式為
 
；B處的實驗現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）達平衡時，PC15為0.4mol．此時若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達平衡時PCl5的物質的量是（　�。�
A、0.4 mol
B、小于0.2 mol
C、0.2 mol
D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集并觀察到無色的NO．實驗第一步操作先將B中的碳酸鈣插入稀硝酸中，其作用是
 
．當在C中看到有
 
的現象時，能確定E中空氣已被排盡．
（2）實驗第二步操作是，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為
 
；為排除E中收集到是H2的可能，向E中注入適量空氣，則看到的現象是
 
．
（3）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧．因此裝置D的作用是
 
．
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
在該反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（5）汽車尾氣中含有NO和CO，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖1如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的
 
（填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式：
 
．
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
 
，工業上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是
 
（填化學式），陽極的電極反應式為
 
．
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
①控制一定條件進行電解（見圖2），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為
 
；
②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當滴定至B點時，pH=7，溶液呈中性，下列關系式錯誤的是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、a=12.5
D、a＞12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）
A、蒸發結晶時，應將溶液蒸干后才停止加熱
B、蒸餾中，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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