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將2mol PCl₃和1mol Cl₂充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl ₅（g）達平衡時，PC1₅為0.4mol．此時若移走1molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下達平衡時PCl₅的物質的量是（　　）

A、0.4 mol

B、小于0.2 mol

C、0.2 mol

D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：達平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的一半．

解答： 解：達平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的一半，即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.4mol×

=0.2mol，
故選B．

點評：本題考查化學平衡的有關減小，化學平衡的建立等，難度中等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）

；圖中變化過程哪些是吸熱反應

（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．

容器編號	c（CO）/mol?L^-1	c（O₂）/mol?L^-1	c（CO₂）/mol?L^-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v（正） v（逆）

（3）CCS 技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用（4）轉化中得到的合成氣制備甲醇．反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

據上圖計算，從反應開始到t min時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=

②t mi至2t min時速率變化的原因可能是

；
③3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H⁺向

極（填“a”或“b”）移動；b電極上發生的反應為

．
②銅的相對原子質量的表達式為

（用m和V₁的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

元素	各電子層的電子數
元素	K	L	M	N
A	2	7
B	2	8	1
C	2	8	18	7
D	2	8	2
E	2	8	7

（1）屬于同一周期的元素是B、D和

；
（2）屬于同一主族的元素是A、E和

；
（3）B與水反應的化學方程式是

（用元素符號表示，下同）；
（4）E與水反應的化學方程式是 Cl₂+H₂O=HCl+

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：
請根據以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；
②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統命名法名稱為：

．
（2）芳香族化合物F的分子式為C₇H₈O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

．
（3）A→B、G→H的反應類型為

、

．
（4）D生成E的化學方程式為

．E與H反應生成I的方程式為

．
（5）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有

種（不考慮立體異構）．試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）．常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學方程式加以解釋

；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式

，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH^一反應，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄．基于此原理分析反應中氧化劑為

．
（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

	實驗事實
事實一	水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實二	盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實三	普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實四	在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H₂．
事實五	1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H₂，很接近理論值（1600mL）．

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作

劑；NaOH作

劑，降低反應

．高溫無水環境下，NaOH作

劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH₄）與氨氣（NH₃）在等離子體中反應．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應．下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH₄能與水發生氧化還原反應生成H₂；
B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂↑，反應中NH₃作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩定性很好，不與任何酸、堿反應；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si₃N₄是優良的新型無機非金屬材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是某同學研究過氧化鈉性質過程中的片斷．請你幫助他完成部分實驗并補全活動記錄．
步驟Ⅰ：過氧化鈉的顏色、狀態：

色，

態．
步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的反應，過氧化鈉與水反應可能有氫氧化鈉生成．
步驟Ⅲ：取一個小燒杯，向其中加入少量的過氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后，再向其中滴加酚酞溶液．現象①：用手觸摸燒杯，感覺燙手，得出的結論是

；現象②：

，原因是有堿生成，得出的結論是：生成的堿是氫氧化鈉；現象③：有大量的氣泡產生，現象④…
步驟Ⅳ：寫出氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應的化學方程式：

，

．
（2）在上述過程中，他用到了研究物質性質的方法有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為16.0g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.6g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是

（請填寫步驟代號）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是

mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是

（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某+3價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則該元素在周期表中的位置是在

周期

族，畫出該元素的原子結構示意圖

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的實驗器材（夾持儀器和試劑任選），不能完成相應實驗的是（　　）

選項	實驗器材	相應實驗
A	坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角	從食鹽水中獲得NaCl晶體
B	漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒	除去氫氧化鋁膠體中的泥沙
C	分液漏斗、燒杯	利用四氯化碳萃取溴水中的溴
D	圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網	用MnO₂和濃鹽酸制取干燥、純凈的氯氣

A、A

B、B

C、C

D、D

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