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17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含義是（　　）
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

分析 1mol•L-1Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1molNa2SO4，Na2SO4可電離出鈉離子和硫酸根離子，結合m=nM以及物質的構成計算．

解答 解：A.142gNa2SO4的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，故A正確；
B.1L溶液中含有2molNa+，故B錯誤；
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液，體積大于1L，濃度小于1mol/L，故C錯誤；
D．應為1L溶液中含有1molNa2SO4，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生對物質的量濃度的理解，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度較小，注意物質的量濃度定義中體積是溶液體積不是溶劑體積，物質溶于水溶質可能會變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．一定溫度下，反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進行達平衡后，保持壓強不變，充入Ar，其正反應速率C（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應向不移（填正移、逆移或不移）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中，含原子數最多的是（　　）
A．標準狀況下5.6L 氫氣B．6.02×1022個H2SO4
C．11gCO2D．4℃時9mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　　）
A．熱穩定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說法不正確的是（　　）
A．電解過程中共轉移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O3的摩爾質量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質的量為1.5mol，所含氫原子數目為6NA．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為1：4；相同質量的CH4和SO2分子個數比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉移的電子的物質的量為2mol
D．酸性環境下MnO4-具有強氧化性，其氧化性強于PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是（　　）
A．2NA個H2與O2恰好反應，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個離子
D．在標準狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-（不考慮水的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學小組以苯甲酸的粗產品作為原料（含少量溶解度隨溫度變化影響較小的可溶物以及泥沙），提純獲得純凈的苯甲酸，再進行制取苯甲酸甲酯的實驗．已知苯甲酸的溶解度如下表：
 溫度 25℃ 50℃ 95℃
 溶解度 0.17g 0.95g 6.8g
I．提純苯甲酸產品
某同學為了提純某苯甲酸樣品，進行了如下實驗：
（1）室溫時，取少量樣品放入燒杯，加入100mL蒸餾水充分攪拌，發現樣品幾乎沒溶解；將燒杯放在石棉網上加熱，待樣品充分溶解后，再加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾．趁熱過濾的目的是濾除去不溶于水的雜質，并避免溶質因溫度降低析出而造成損失；將所得濾液冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體；
II．合成苯甲酸甲酯粗產品（已知部分物質的沸點如下表）
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
相對分子質量34122136
沸點/℃64.7249199.6
在燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH?C6H5-COOCH3+H218O；
（3）甲和乙兩位同學分別設計了如圖1兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．選擇適當的裝置（甲或乙），并說明你選擇理由甲中有冷凝回流裝置_；若要提高苯甲酸甲酯的產率，可采取的措施及時分離出產物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少寫出一條措施）．
III．粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖如圖2進行精制．

（4）以上流程圖a、b所代表的實驗操作為a：分液b：蒸餾；
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為65.0%（保留兩位有效數字）．

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