Question

9．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO₂作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． PbO₂為還原劑，具有還原性
• B． 氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2
• C． 生成1mol的Pb²⁺，轉移的電子的物質的量為2mol
• D． 酸性環境下MnO₄-具有強氧化性，其氧化性強于PbO₂

Answer 1

分析 A．該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Mn元素化合價由+2價變為+7價，所以PbO₂為氧化劑、錳離子為還原劑；
B．氧化產物和還原產物分別是 MnO₄^-、Pb²⁺；
C．根據Pb元素化合價變化計算；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．該反應中Pb元素化合價由+4價變為+2價、Mn元素化合價由+2價變為+7價，所以PbO₂為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO₂體現氧化性，故A錯誤；
B．氧化產物和還原產物分別是 MnO₄^-、Pb²⁺，其物質的量之比為2：5，故B錯誤；
C．生成1mol的Pb²⁺，轉移的電子物質的量=1mol×2=2mol，故C正確；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO₂，氧化產物是MnO₄^-，所以酸性環境下PbO₂的氧化性強于的MnO₄^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念分析解答，知道常見元素化合價，題目難度不大．